请哥哥姐姐们帮我解决下`下面的高三的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 19:05:24
标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，净重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式。

（1）由产生的白色沉淀(CaCO3)质量为15.0g,则燃烧生成的CO2的物质的量为15.0/100=0.15mol,CO2的质量为0.15*44=6.6g
因为用足量碱石灰吸收燃烧产物，净重9.3g；则CO2和H2O的总重为9.3g
故燃烧产物中水的质量为9.3-6.6=2.7g

（2）若原气体是单一气体，设该气体分子式为CxHy,(不考虑烃的衍生物)
因该气体的物质的量为1.68/22.4=0.075mol
由CO2的物质的量可得C元素的物质的量为0.15mol；
由水的质量可得H元素的物质的量为2.7/18*2=0.3mol
x=0.15/0.075=2,y=0.3/0.075=4
故该气体的分子式为C2H4（乙烯）

（3）因为混合气体中，只有一种是烃；另外一种非烃类且燃烧能生成CO2或H2O只有CO和H2(不考虑烃的衍生物)
若另一种非烃类气体为CO，CO的物质的量为0.0375mol,烃也为0.0375mol
(设烃的分子式为CxHy)烃中C元素的物质的量为0.15-0.0375=0.1125mol；H元素的物质的量为0.3mol
则x=0.1125/0.0375=3,y=0.3/0.0375=8,存在这样的烃；分子式为C3H8

若另一种非烃类气体为H2
则此时烃中C元素的物质的量为0.15mol,H元素的物质的量为0.3-0.075*2=0.15mol
x=0.15/0.0375=4,y=0.15/0.0375=4,则该烃的分子式为C4H4，该烃存在

所以，①烃的分子式为C2H2，另一种气体是H2；或②烃的分子式为C3H8，另一种气体是CO